Al: 25 gam + 0,1 mol CuSO4 → thanh nhôm nặng 25,69 gam.
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Sau phản ứng m_tăng = 25,69 - 25 = 0,69 gam

=> \(n_{Al} = 2. \dfrac{0,69}{3 .64 - 2 . 27} = 0,01 mol\)
=> n_Al2(SO4)3 = 0,005 mol; n_CuSO4dư = 0,1 - 0,015 = 0,085 mol
=> CM Al2(SO4)3= 0,025 M; CM CuSO4 = 0,425 M 

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\\ Đặt:n_{Al\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ m_{tăng}=m_{Cu\left(sinhra\right)}-m_{Al\left(pứ\right)}=\dfrac{3}{2}x.64-x.27=25,69-25\\ \Rightarrow x=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,2.0,5-0,01.\dfrac{3}{2}=0,085\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,01\left(mol\right)\\ CM_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\\ CM_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,085}{0,2}=0,475M\)

= 0,5.0,2 = 0,1 mol

2x……3x……..x……3x (Mol)

Theo bài ta có:

⇔ 3x.64 - 2x.27 = 25,69 - 25

⇔ 138x = 0,69

⇔ x = 0,005 mol

*Tham khảo

Đáp án B

Bảo toàn n_e=> 3nAl = 2nH_2=> nAl = 0,1 => %mAl = 0,1.27.100%/5 = 54% 

Đáp án : C

2Al + 3Cu²⁺ -> 2Al³⁺ + 3Cu

, x ->   1,5x       ->          1,5x

=> m_sau - m_trước = 64.1,5x – 27x = 46,38 – 45

=> x = 0,02 mol => m_{Cu pứ} = 1,5.0,02.64 = 1,92g

Chọn C

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

x                                       → 1,5x

Ta có ∆m = mCu – mAl ⇒  46,38 – 45 = 64.1,5x – 27x  ⇒  x = 0,02

⇒  mCu = 64.1,5.0,02 = 1,92g

Đáp án C

Cứ 2 mol Al →  3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 - 2.27 = 138 g

Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 g

Đáp án C

0,425M và 0,025M

a) \(m_{tăng}=32,85-16,2=16,65\left(g\right)\\3 CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi x là số mol Al phản ứng 

=> \(n_{Cu}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{tăng}=1,5x.64-27x=16,65\left(g\right)\)

=> \(x=\dfrac{111}{460}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al\left(pứ\right)}=\dfrac{111}{460}.27=6,52\left(g\right)\); \(m_{Cu}=\dfrac{111}{460}.1,5.64=23,17\left(g\right)\)

b) \(m_{ddsaupu}=6,52+512-23,17=495,35\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=\dfrac{512.25\%}{160}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,8-\dfrac{111}{460}.1,5=\dfrac{403}{920}\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{111}{920}\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{CuSO_4}=14,15\%;C_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=8,33\%\)